Какой объем обычно требуется для сжигания 3,1 грамма фосфора , ответьте

223

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jfksbsj

Химия

4,5(66 оценок)

3,1г фосфора это 3,1/31 = 0,1 моль.

горение такое : 4P + 5O2 ---> P4O10

стало быть количество кислорода требуется в 5/4 раз больше, или 0,125 моль.

объем этого кислорода при н. у. 0,125 * 22,4 = 2.8л

объемная доля кислорода в воздухе около 21%, стало быть воздуха потребуется 2,8/0.21 = 13,3л.

Объяснение:

dimagurkun2016

Химия

4,4(2 оценок)

1) "если продукт взаимодействия веществ а и в обработать не раствором кислоты, а водой, то наблюдается выделение газа с резким запахом." и " простое газообразное вещество а пропустили из газометра 1 через склянку 2 с концентрированной серной кислотой в кварцевую трубку 3. в трубке находилась керамическая лодочка 4 с простым веществом b." - судя по этим 2 условиям, a - азот n2, а b - какой-то металл, образ-е нитрид (с.о. n = -3, м экв. n = 14/3 = 4.667 г/моль); 2) т.е. при внес-и образ-ся нитрида в к-ту (а не в воду), выд-ся сначала nh3 ("газ с резким запахом") вст-т в р-ию с hcl с образ-м хорошо р-ой соли - nh4cl; 3) масса n по условию = 2.45-1.47 = 0.98 г, по з. эквив-в, м экв. b = 1.47*( 4.667/0.98) = 7 г/моль (соот-т м лития li = 7 г/моль - ост-е вар-ы не рассм-м, т.к. например нитрид кремния si3n4 не соот-т условию по физ.-хим-м св-м); 4) а) 3li (м = 7 г/моль) + 0.5n2 = li3n (м = 35 г/моль) - из 1.47/7 = 0.21 моль li пол-ся 35*(0.21/3) = 2.45 г li3n - соот-т условию; б) naoh + hcl = nacl + h2o - в р-ию с 0.1*0.2 = 0.02 моль naoh вст-о соот-но 0.02 моль hcl, т.о. n hcl, прореаг-о с li3n по условию, = 0.3-0.02 = 0.28 моль; в) по ур-ю: li3n + 4hcl = 3licl + nh4cl для р-ии с 0.21/3 = 0.07 моль li3n треб-ся hcl кол-м = 0.07*4 = 0.28 моль - соот-т условию (см.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.