через раствор массой 280г с массовой долей гидроксида калия 10%, пропустили сернистый газ. Определите массу оксида серы 4, вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся в средней соли​

Дано:                                                                                                           v(p-pa feso4) = 1 дм³ = 1 л = 1000 мл                                                         ω(feso4) = 10% = 0.1                                                                                     ρ(p-pa feso4) = 1,07 г/мл                                                                       v(p-pa koh) = 400 мл                                                                                 ω(koh) = 5% = 0.05                                                                                     ρ(koh) = 1,05 г/мл                                                                                       ω(naoh) = 18%= 0,18                                                                                 ρ(p-pa naoh) = 1,2 г/мл                                                                               найти:                                                                                                         v(p-pa naoh) - ?                                                                                     решение.                                                                                                   m(p-pa feso4) = v(p-pa feso4)*ρ(p-pa feso4)                                     m(p-pa feso4) = 1000 мл*1,07 г/мл = 1070 г                                                 m(feso4) = m(p-pa feso4)*ω(feso4)                                                   m(feso4) = 1070 г*0,1 = 107 г                                                                   m(feso4) = 152 г/моль                                                                               n(feso4) = 107 г/152 г/моль = 0,70395 моль                                               m(p-pa koh) = 400 мл*1,05 г/мл = 420 г                                                     m(koh) = 420 г *0,05 = 21 г                                                                           m(koh) = 56 г/моль                                                                           n(koh) = 21 г/56 г/моль = 0,375 моль                                                   составляем уравнение реакции и определяем к-во сульфата железа, которое вступило в реакцию:                                                               feso4 + 2koh = fe(oh)2 + k2so4                                                   из уравнения реакции следует, что                                                       n'(feso4) = 0,5n(koh)=0,5*0,375=0,1875 моль                                             не прореагировало: n"(feso4) = 0,70395 моль-0,1875 = 0,51645 моль составляем уравнение реакции и определяем к-во гидроксида натрия: feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4                                                     n(naoh) = 2n"(feso4) = 2*0,51645 моль = 1,0329 моль                         m(naoh) = 40 г/моль                                                                               m(naoh) = 1.0329 моль*40 г/моль = 41,316 г                                             m(p-pa naoh) = 41,316 г/0,18=229,53 г                                                     v(p-pa naoh) = 229,53 г/1,2 г/мл = 191,28 мл                                             ответ: 191,28 мл