Осуществить следующие превращения

Хлори́д ма́гнію — бінарна неорганічна сполука магнію з хлором складу MgCl2. Магнієва сіль хлоридної кислоти. Трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту.

Зміст

1 Фізичні властивості

2 Хімічні властивості

3 Отримання

4 Застосування

4.1 У харчовій промисловості

5 Примітки

6 Джерела

Фізичні властивості

Безбарвні кристали, густина 2,325 г / см³, tпл 714 °C, tкіп 1412 °C. Хлорид магнію дуже гігроскопічний; розчинність у воді при 20 °C 35,3 % за масою. Хлорид магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами води. В інтервалі від -3,4 до 116,7 °C стійкий MgCl2·6H2O, який трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту, а у великих кількостях отримують при упарюванні морських розсолів. Хлорид магнію утворює подвійні солі, з яких винятково важливий мінерал карналіт KCl·MgCl2·6H2O — джерело отримання магнію і хлориду калію.

Хімічні властивості

При дії розігрітих парів води на хлорид магнію з підвищенням температури хлорид-іони поступово заміщуються на гідроксид-іони. За значного нагрівання гідроксид магнію деградує до оксиду:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {350-505^{o}C}}\ Mg(OH)Cl+HCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {350-505^{o}C}}\ Mg(OH)Cl+HCl} }

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {>505^{o}C}}\ MgO+2HCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {>505^{o}C}}\ MgO+2HCl} }

Хлорид магнію реагує з розведеними лугами з утворенням малорозчинного гідроксиду:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2KCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2KCl} }

Вступає в реакцію з сполуками-лігандоутворювачами і здатен координувати до шести лігандів:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+NH_{3}\longrightarrow [Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+NH_{3}\longrightarrow [Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}} }

Під дією електричного струму сіль у розчині розпадається на речовини:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}{\xrightarrow {electrolysis}}\ Mg+Cl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}{\xrightarrow {electrolysis}}\ Mg+Cl_{2}} }

Магній меншої чистоти утворюється в результаті його термічного відновлення із хлориду карбідом кальцію:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaC_{2}{\xrightarrow {t}}\ Mg+CaCl_{2}+2C} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaC_{2}{\xrightarrow {t}}\ Mg+CaCl_{2}+2C} }

Отримання

У промисловості для отримання хлориду магнію зневоднюють бішофіт до MgCl2·2H2O, а потім проводять дегідратацію у струмі хлороводню при 100—200 °C.

В лабораторних умовах можна синтезувати сіль, спалюючи магній в атмосфері хлору:

{\displaystyle \mathrm {Mg+Cl_{2}\longrightarrow MgCl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {Mg+Cl_{2}\longrightarrow MgCl_{2}} }

Іншим варіантом є дія хлороводню на розігріту суміш оксиду магнію та вугілля (або ж органічної сполуки, багатої на вуглець):

{\displaystyle \mathrm {MgO+2HCl+C{\xrightarrow {t}}\ MgCl_{2}+CO+H_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgO+2HCl+C{\xrightarrow {t}}\ MgCl_{2}+CO+H_{2}} }

Застосування

Хлорид магнію застосовують головним чином у виробництві металевого магнію, MgCl2·6H2O використовується для отримання магнезіальних цементів. Також використовується для обробки крижаного і сніжного покрову. У результаті реакції зі снігом викликає його танення. В медицині хлорид магнію застосовується як послаблюючий засіб.

У харчовій промисловості

Хлорид магнію зареєстрований як харчова добавка за номером E511.

Є основним компонентом «Нігарі» — концентрованого сольового розчину — продукту, який одержують після випарювання глибинних морських вод і виділення з них морської солі. До складу нігарі в невеликих кількостях входить безліч корисних мінералів: хлорид натрію, калію, кальцію, залізо, фосфор, цинк та інші. Нігарі використовується переважно для зквашування соєвого молока при приготуванні тофу.