Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: 1. Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
2. K2Cr2O7+H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O
3. HNO3+H2S=H2SO4+NO+H2O
4. S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl
5. Cr2O3+Na2CO3+O2=Na2CrO4+CO2

очень написать подробно

167

289

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kiraalexeyeva

Химия

4,5(5 оценок)

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O

3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

8 HNO3 + 3 H2S → 3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)

2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2

4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)

6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)

borodayegaliaf

Химия

4,4(65 оценок)

P2o5 + 3h2o=2h3po4 m(в)=31 m(р)=69 w-? n(p2o5)=m/m= 31г/ 142г/моль=0,22 моль т.к. коэффициент перед p2o5 = 1, а перед h3po4 = 2, то n(h3po4) = 0,22моль * 2 = 0,44моль m(в-ва h3po4)=n*m=0,44г*98г/моль=43,12г w=m(в-ва)/m(р-ра)=43,12г/69г=0,6225=62,25%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.