Электролиз 1 л 0.1 н раствора AgNO3 проводился в течение 2 ч притоке 0.4 А. Определить массу серебра, оставшегося в растворе, и объем газа, выделившегося при электролизе на аноде (н.у.). Выход по току на катоде составляет 90 %, на аноде 100 %. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.

А) сернистый газ.     №1)получение в промышленности. сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).        (1)  s+o2=so2       (2)  4fes2(пирит)+11o2=2fe2o3+8so2      получение в лаборатории. воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)      (3)  na2so3+h2so4=na2so4+h2so3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем h2o и so2)       №2) кислотные свойства. so2+naoh=na2so3+h2o      №3) сернистый газ используют для получения серной кислоты. сернистый газ применяют как консервант. используется для отбеливания шерсти и шелка, а также тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. а также используют в качестве растворителя для получения солей.  б)№1)можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. можно получить при разложении при температуре сульфатов ( fe2(so4)3(t)=fe2o3+3so3 ). можно получить при взаимодействии so2 с озоном (so2+o3=so3+o2).  №2)кислотные свойства. so3+2koh=k2so4+h2o№3)используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.