Какова масса продукта, полученного при взаимодействии 127,5 г 20% смеси оксида алюминия и гидроксида натрия?​

Дано:

m(р-ра BaCl₂) = 520 гр

ω(BaCl₂) = 16%

Найти:

m(осадка) - ?

1) Для начала мы напишем уравнение реакций используя вещества из условий задачи:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2) Далее находим массу чистого вещества хлорида бария:

m(BaCl₂) = (m(р-ра BaCl₂) × ω(BaCl₂))/100% = (520 гр × 16%)/100% = 520 гр × 0,16 = 83,2 гр

3) Теперь находим количества вещества у хлорида бария:

M(BaCl₂) = 137 + 35,5×2 = 137 + 71 = 208 гр/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 83,2 гр / 208 гр/моль = 0,4 гр/моль

4) Теперь по уравнению реакции мы находим массу осадка, а осадок - это сульфат бария:

n(BaSO₄) : n(BaCl₂) = 1 : 1 - по уравнению реакции , следовательно:

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,4 моль

5) Теперь находим массу осадка:

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16×4 = 169 + 64 = 233 гр/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)×M(BaSO₄) = 0,4 моль × 233 гр/моль = 93,2 гр ≈ 93 гр

ответ: m(BaSO₄) = 93 гр

Решено от: