1.смешали 2л серной кислоты концентрацией 0.01 моль/л и 3л щелочи с ph=12,5. определить ph полученного раствора. 2.определить ph раствора после разведения: ph исходного раствора 6,75, разведение в 320 раз

296

333

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aiskfjdUe

Химия

4,7(83 оценок)

1) c = n\v h2so4 + 2 naoh = h2o + na2so4 это реакция нейтрализации. явно на избыток\недостаток. ph - это отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов. то есть нам надо найти количество протонов (n [h+] ), количество (oh-) - групп, посмотреть, сколько из них уйдёт на образование воды и сколько останется. остаток и определит ph. n (h2so4) = c \ v = 0.01 \ 2 = 0.005 (моль) n (h2so4) = 0,005 моль => n (h+) = 2*0,005 = 0.01 (моль), т.к. в серной кислоте два протона. теперь найдем количество гидроксогрупп. из условия: ph=12,5.ph+poh=14 => poh = 14 - 12,5 = 1,5 poh - это тоже самое, что и ph, но по отношению не к протонам, а к гидроксогруппе. poh = -lg [oh-] = 1,5 n (oh-) = 0.03 (моль) теперь найдём, сколько гидроксогрупп ушло на образование воды. h2so4 + 2 naoh = h2o + na2so4 n (h2so4) : n (naoh) = 1: 2 => n (naoh) = 2* 0,005 = 0,01 (моль) n (naoh) = 0.01 (моль) => n (oh-) = 0.01 (моль) вода образуется по схеме: h+ + oh- = h2o, т.е. соотношение затрачиваемых протонов и гидроксогрупп = 1: 1. итого, что мы имеем. n (h+) = 0.01 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. n (oh-) = 0.03 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. протоны все израсходовались, а гидроксогрупп осталось (0,03 - 0,01) = 0,02 (моль). poh = -lg [oh-] = -lg 0,02 = 1.6 ph = 14 - poh = 14 - 1,6 = 12,4 а вот на втором я пока подвис. подумаю на досуге.

ViolettAHS

Химия

4,8(52 оценок)

2со2 + 2ва (он)2 = 2васо3 + 2н2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.