Может ли аммиак быть: а)окислителем; в)восстановителем? почему?

Да и опять да так как в молекуле аммиака азот может отдавать электроны а водород принимать, так как водород в высшей степени окисления, а азот в нисшей, например: 2nh3(жидкий) + 2na= h2 + 2nanh2 . аммиак- окислитель 2nh3 + 3cuo=(t) 3cu + n2 + 3h2o аммиак- восстановитель

1.m=m*n n=v/vm n(o2) = 5,6/22,4=0,25 моль м(о2)=32  г/моль m(o2) = 32*0,25= 8 г4.мr(со2) = 44 44 : 29 = 1,517 44 : 2 = 22 mr(о2) = 32 32 : 29 = 1,103 32 : 2 = 165.d=m(паров p)/m(h2) 62=х/2 х=124 m(p)=31г/моль следовательно, 124/31=4. формула паров фосфора: р4.6.1. сначала определимся с формулой вещества,  для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. периодическую систему элементов д.и.менделеева) р   :   91,2/31=2,99 н   :     8,8 / 1 = 8,8 это мы получили соотношение атомов в молекуле. его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е  .разделим полученные величины на 2,99), получим: р: н =1: 3,   наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и  простейшую формулу:   рн₃2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха. mr((рн₃)=31+3=34(г/моль) mr(н₂) =2г/моль мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль. д(рн₃/н₂)   =mr(ph₃): mr(h₂)=34/2=17 д(рн₃/возд.)=mr(рн₃): mr(возд.)=34: 29= 1,1724