Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 52 г 8%-мого раствора гидрокарбоната кальции для получения средней соли.

230

379

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KristinaKinka

Химия

4,8(83 оценок)

Объяснение:

Дано:

M[Ca(HCO3)2]=162 г/моль

M[Ca(OH)2]=74 г/моль

m[р-ра Ca(HCO3)2]=52г

ω[р-ра Ca(HCO3)2]=8%=0,08

Найти: m[Ca(OH)2] - ?

Решение: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

m[Ca(HCO3)2]=m[р-ра Ca(HCO3)2]*ω[р-ра Ca(HCO3)2]= 52*0,08=4,16 (г)

ν[Ca(HCO3)2]=m[Ca(HCO3)2]/M[Ca(HCO3)2]=4.16/162≈ 0,025 (моль)

По УХР:

ν[Ca(HCO3)2]=ν[Ca(OH)2]=0,025 (моль)

m[Ca(OH)2]=ν[Ca(OH)2]*M[Ca(OH)2]=0.025*74=1.9 (г)

ответ: 1,9г

meskov

Химия

4,7(85 оценок)

Mgo+h2so4= mgso4(сіль)+h2o m=d(ню)*m m(mgso4)=24+28+16*4=116г/моль d(ню)=6(там нада дробами делать) m=116*6=696г наверно так)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.