Задание 2

Объясните, почему углерод образует 4 связи. Напишите электронно-графическую формулу атома углерода.

Загрузите фото.

Задание 5

Каково воздействие угарного газа на организм человека?

Угарный газ разрушает гемоглобин в крови, который переносит кислород тканевым клеткам, таким образом наступает гипоксия.

Угарный газ разрушает гемоглобин в крови, который переносит питательные

вещества тканевым клеткам, таким образом наступает гипоксия.

Угарный газ обогащает гемоглобином кровь, который переносит кислород

тканевым клеткам, таким образом наступает гипоксия.

278

348

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Natsha88

Химия

4,6(36 оценок)

Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Объяснение:

Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:

Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O

За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.

Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)

= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)

= 62.07 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:

Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)

= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)

= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)

= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)

= 18.53 г

Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.