Катюха808
22.11.2021 18:07
Химия
Есть ответ 👍

ТЭД ВАРИАНТ 5
1.Под действием электрического тока отрицательно заряженные ионы движутся к
аноду ) катиону
катоду
4) остаются на месте
2.Степень диссоциации слабого электролита равна
1) 1% 2) 0 3) 0,01% 1
3.Число электронов на последнем электронном уровне Al * равно
1) 8 2) 6 3) 2 4) 0
4.Электролиты, которые в растворе дают в качестве положительных ионов — катионы водорода, это
1) оксиды
4) кислоты
3) соли
4) основания
5.Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов
1) ZnBr2 2) Mn(NO3)2 3) NajВО; 4) Li2SO3
5) гидроксид кальция
6) фосфат калия
6.Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между
1) AgNO3 и CuCl2 2) хлоридом хрома (II) и гидроксидом лития

235
256
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

s2702e
4,7(86 оценок)

4)

1)

3)

5)

так кажеться правельно

lizavetttok
4,4(59 оценок)

Первый способ уравнение реакции:   2 h₂s + 3 o₂ =  2 so₂  + 2 h₂o поскольку образуется жидкая вода, а не водяной пар, то объемом водяного пара пренебрегаем. дело в том, что одно и то же количество вещества воды занимает объем во много раз меньший в жидком состоянии  , чем в виде  газа (пара). действительно, 1 моль h₂o - это 18 г воды. 18 г жидкой воды - это 18 мл, а в виде пара - 22,4 л - то есть более, чем в тысячу раз.   поскольку кислород o₂ был в избытке, весь сероводород h₂s вступил в реакцию. при этом из сероводорода образовалось эквивалентное количество, а значит, и эквивалентный объем  сернистого газа so₂.  (это так, потому что объемы (и количества вещества) газов пропорциональны коэффициентам в уравнении). v(o₂ (избыток)) = 200 мл - объем избытка o₂, оставшегося после реакции. пусть 2х мл был объем сероводорода v(h₂s)  до реакции.  тогда 2х мл - объем образовавшегося сернистого газа v(so₂). тогда 3х мл - объем кислорода,  прореагировавшего с сероводородом.  тогда (3х+200) мл - был объем кислорода v(o₂)  до реакции. 2 h₂s     +       3 o₂           =    2 so₂     +   2 h₂o   [ + o₂ (избыток)] 2х мл     (3х+200) мл        2х мл                     200 мл суммарный объем до реакции v₁ = v(h₂s) + v(o₂) =   =  2х + (3х + 200) = 5х + 200. суммарный объем после реакции v₂ = v(so₂) + v(o₂ (избыток)) =  = 2х + 200. v₂-v₁ = 2х + 200 - (5х + 200) = -3х по условию объем после реакции уменьшился на 81 мл:   v₂ = v₁ - 81 мл. отсюда  v₂-v₁  = -81   =    -3х -81 = -3х х = 27 мл 2х = 54 мл - объем сероводорода до реакции v(h₂s) 3х + 200 = 281 мл - объем кислорода до реакции v(o₂) тогда соотношение объемов газов: v(h₂s) : v(o₂) =  54 : 281  ≈ 1 : 5,2 а объемные доли (части) газов φ составят: φ(h₂s) = 54 мл / (54+281) мл = 54/335 = 0,16 = 16 об.% φ(o₂) = 281 мл / (54+281) мл = 281/335 = 0,84 = 84 об.% ответ:   h₂s - 0,16 ; o₂ - 0,84 второй способ, скорее, арифметический, чем , а потому короче.    соотношение объемов (и количеств вещества) газов равно отношению их коэффициентов в уравнении. 2 h₂s + 3 o₂ =  2 so₂  + 2 h₂o допустим сначала, что газы смешаны строго по уравнению. тогда 2 части h₂s и 3 части o₂ превращаются в 2 части so₂ (объемом водяного пара пренебрегаем, поскольку образуется жидкая вода) получается, 5 частей газов превратились в 2 части газа. уменьшение объема составило 3 части. и этому уменьшению соответствует 81 мл. тогда одной части соответствует 81/3 = 27 мл. тогда 2 частям h₂s соответствует 27*2=54 мл. тогда 3 частям o₂ соответствует 27*3 = 81 мл. теперь вспомним, что после реакции осталось  200 мл избытка o₂. этот избыток был и до реакции. значит, первоначальный объем кислорода равен 81+200=281 мл. тогда общий объем смеси был 281+54 = 335 мл. объемная доля h₂s = 54/335 = 0.16 объемная доля o₂ = 281/335 = 0.84 ответ:     h₂s - 0,16 ; o₂ - 0,84

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS