Ответы на вопрос:
74 г/моль
Объяснение:
Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + 2Ar(O) + 2Ar(H) = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 г/моль
1) 4fes2+11o2→2fe2o3+8so2 ∨(o2)=224/22,4=10 моль по уравнению реакции: ∨(fes2)=10х4/11=3,64 моль. масса железного колчедана= 3,64(моль) х 120(г/моль)=436,8 г. 2) ∨(fe2o3)=10х2/11=1,82 моль. масса оксида железа = 1,82 моль х 160 г/моль=291,2 г. 3) 6na+n2=2na3n ∨(na)=6,9/23=0,3 моль. по реакции видно, что продукта (азид натрия) образуется в 3 раза меньше, чем натрия: ∨(na3n)=0,3/3=0,1 моль. масса азид натрия: 0,1х83=8,3г азота по количеству требуется в 6 раз меньше натрия: 0,3/6=0,05 моль при н.у. объем азота = 0,05х22,4=1,12 л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ALik357516.05.2022 09:01
-
Rayanna130.09.2021 04:45
-
kobelevmiklip08h5g04.04.2021 18:34
-
ариана5409115.07.2021 01:57
-
Nikita2005310330.03.2022 10:23
-
magamedgalaev908.08.2020 17:21
-
niagara424.11.2021 15:10
-
kamilya1495718.04.2021 18:47
-
Pipisk22.01.2021 10:11
-
lolipop12333205.04.2020 19:54
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.