2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария соответственно равны:
а) 7 и 5;
б) 7 и 7;
в) 9 и 5;
г) 9 и 7.

3. Реакция ионного обмена идёт до конца в растворе между веществами:
а) H2SO4 и NaNO3;
б) Al2(SO4)3 и BaCl2;
в) Na2SO4 и HCl;
г) KNO3 и Na2SO4.

4. При комнатной температуре будет наблюдаться химическая реакция при смешивании:
а) СО2 и FeO
б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2
в) СО и О2
г) СО и водного раствора Са(ОН)2

5. Через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Масса образовавшийся соли равна:
а) 5,6г
б) 11,2г
в) 14,9г
г) 18,6г

6. Сокращённое уравнение реакции 2Н+ + СО3 2- = Н2О+СО2 ⬆️ (стрелочка вверх, если у Вас не отображается) соответствует взаимодействию
а) HNO3 с СаСО3
б) НСl с Na2CO3
в) Н2О с СО2
г) Н2SO4 c CO2

Заранее очень признательна!!

135

230

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

бес12

Химия

4,6(13 оценок)

1) решение: m(o₂)= 16·2 = 32 г\моль n(o₂) = m\m=3,2г\32г\моль = 0,1 моль 2) решение: n(cl₂) = v\vm= 1,12л\22,4 л\моль = 0,05 моль 3) решение: m(o₂)= 16·2 = 32 г\моль n(fe) = m\m·na = 5,6 г\56 г\моль · 6,023 · 10²³ моль⁻¹= 0,6 · 10²³ атомов 4) решение: m(н₂)= 1·2 = 2 г\моль n(н₂) = v\vm · m= 224л\22,4 л\моль · 2 г\моль= 20 г 5) решение: n(n₂) = n\na · vm = 3,10 · 10²³\ 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 22,4 л\моль = 11,5 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.