Напишіть рівняння реакцій у молекулярному і йонному виглядах.
Дослiд 2. Взаємодія оцтової кислоти з основами. Вливають у пробірку 1-1,5 мл розчину Натрій
гідроксиду і додають кілька краплин розчину фенолфталеїну. До забарвленого розчину краплями
добавляють розчин оцтової кислоти до знебарвлення вмісту пробірки.
Напишіть рівняння реакцій у молекулярному і йонному виглядах.
Дослід 3. окислення мурашиної кислоти Аргентум (1) оксидом. У чисту пробірку вливають
2 мл свіжоприготованого розчину Аргентум (1) нітрату, який містить у масових частках 2 % AgNO3 і
додають трошки розведеного розчину амоніаку до розчинення осаду, що з'явиться.
Додають кілька крапель мурашиної кислоти і пробірку із сумішшю нагрівають на водяній бані.
Напишіть рівняння реакції «срібного дзеркала».
Завдання
гаспапіти
реакій за до яких можна здійснити такі перетворення:

279

389

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ALEXAND2033

Химия

4,8(46 оценок)

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

Запишем уравнение реакции:

0,008 моль

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль и 0,37 г гашеной извести соответствует 0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль. Поэтому и осадка карбоната кальция должно выпасть 0,005 моль или 0,5 г

Но так как углекислого газа пропустили через раствор не 0,005 моль, а небольшой избыток, то часть образовавшегося осадка раствориться:

0,003 0,003 0,003

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

Окончательное количество осадка составит 0,005 - 0,003 = 0,002 моль. А масса осадка 100 г/моль × 0,002 моль = 0,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.