Напишіть рівняння реакцій у молекулярному і йонному виглядах.
Дослiд 2. Взаємодія оцтової кислоти з основами. Вливають у пробірку 1-1,5 мл розчину Натрій
гідроксиду і додають кілька краплин розчину фенолфталеїну. До забарвленого розчину краплями
добавляють розчин оцтової кислоти до знебарвлення вмісту пробірки.
Напишіть рівняння реакцій у молекулярному і йонному виглядах.
Дослід 3. окислення мурашиної кислоти Аргентум (1) оксидом. У чисту пробірку вливають
2 мл свіжоприготованого розчину Аргентум (1) нітрату, який містить у масових частках 2 % AgNO3 і
додають трошки розведеного розчину амоніаку до розчинення осаду, що з'явиться.
Додають кілька крапель мурашиної кислоти і пробірку із сумішшю нагрівають на водяній бані.
Напишіть рівняння реакції «срібного дзеркала».
Завдання
гаспапіти
реакій за до яких можна здійснити такі перетворення:​

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

  Запишем  уравнение   реакции:

                     0,008 моль

  Са(ОН)2  +  СО2  =   СаСО3↓  +  Н2О

 Молярная  масса  гидроксида  кальция   составляет 74 г/моль  и  0,37 г  гашеной  извести  соответствует  0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль.  Поэтому   и осадка  карбоната  кальция  должно выпасть 0,005 моль  или 0,5 г

Но  так  как  углекислого  газа  пропустили  через  раствор  не 0,005  моль,  а   небольшой  избыток,  то  часть  образовавшегося  осадка  раствориться:

   0,003                      0,003        0,003

   СаСО3  +  Н2О  +  СО2  =  Са(НСО3)2

  Окончательное  количество   осадка  составит  0,005 - 0,003 = 0,002  моль.   А  масса  осадка   100 г/моль  × 0,002 моль = 0,2 г