ДАЮ 55 Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 52 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

мистер және мен денсаулық мен қаласы

Объяснение:

Дано:  w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=52 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃  + Cr₂O₃  → 3 H₂O  + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=52*6*63/152=129,32 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=129,32/m(раствора)

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m1(р-ра ) = 100г

ω1 =10%

m2 (р-ра )=50г

ω2 =70%

Найти:

ω -?  

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m1 р.в-ва=100*10/100=10г

m2 р.в-ва=50*70/100=35г

m р.в-ва=10г+35г=45г

m р-ра=100г+50г=150г

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

ω=45/150*100%=30%

ответ:  30%