Какой тип кристалической решетки у урана

Объемноцентрированная кубическая кристаллическая

Объяснение:

Уран имеет три аллотропные модификации: a-уран (орторомбическая кристаллическая решетка), существует в интервале от комнатной температуры до 668° С; b-уран (сложная кристаллическая решетка тетрагонального типа), устойчивый в интервале 668–774° С; g-уран (объемноцентрированная кубическая кристаллическая решетка), устойчивый от 774° С вплоть до температуры плавления (1132° С). Поскольку все изотопы урана нестабильны,

Дано: w(cacl₂)=14%=0.14, v(раствор cacl₂) = 141,6 мл,  d(раствор cacl₂)=1,12 г/мл, w(na₃po₄)=20%=0.2, m(раствор na₃po₄)=246 г. m(осадок) - ? , w(соли) - ?   решение. при смешивании растворов хлорида кальция cacl₂ и фосфата натрия na₃po₄  образуется осадок нерастворимой соли фосфата кальция ca₃(po₄)₂.  уравнение реакции: 3 cacl₂ + 2 na₃po₄ =  ca₃(po₄)₂↓ + 6 nacl определим массу и количество вещества фосфата натрия. m(na₃po₄)  = m(раствор na₃po₄) * w(na₃po₄)=246 г  *  0,2 = 49,2 г. m(na₃po₄) =  164 г/моль n(na₃po₄) = m(na₃po₄) / m(na₃po₄) =  49,2 г/ 164 г/моль = 0,3 моль определим массу и количество вещества хлорида кальция. сначала найдем массу его раствора. m(раствор cacl₂) = v(раствор  cacl₂) * d(раствор  cacl₂) = 141,6 мл * 1,12 г/мл =  158,6 г. m(cacl₂) = m(раствор cacl₂) * w(cacl₂) = 158,6 г * 0,14 = 22,2 г m(cacl₂) = 111 г/моль n(cacl₂) = m(cacl₂) * m(cacl₂) = 22,2 г / 111 г/моль = 0,2 моль возвращаемся к уравнению реакции. согласное ему, 3 моль cacl₂ реагируют с 2 моль na₃po₄ с образованием 1 моль ca₃(po₄)₂ и 6 моль nacl.  3 cacl₂    +   2 na₃po₄    =   ca₃(po₄)₂  ↓ + 6 nacl 3 моль         2 моль             1  моль           6 моль 0,2 моль       0,3 моль как видно,   na₃po₄  добавлен в избытке по сравнению с cacl₂.  это значит, что весь cacl₂ вступит в реакцию осаждения ca₃(po₄)₂, и количество вещества ca₃(po₄)₂   (и nacl) будет соответствовать количеству вещества cacl₂.  а избыток na₃po₄  останется в растворе. рассчитаем массы осадка ca₃(po₄)₂  , растворенного nacl  и избыточного na₃po₄. расчеты ведем основываясь на реагенте, который был в недостатке - cacl₂. 3 cacl₂    +   2 na₃po₄    =   ca₃(po₄)₂  ↓ + 6 nacl 3 моль         2 моль             1  моль             6 моль 0,2 моль       z моль            х моль             у моль     х = 0,2*1 / 3 = 0,067 моль. m(ca₃(po₄)₂) = x*m(ca₃(po₄)₂) = 0,067 моль *  310 г/моль = 20,7 г это и есть масса осадка. у = 0,2*6 / 3 = 0,4 моль m(nacl) = у*m(nacl) = 0,4 моль *  58.4 г/моль = 23.4 г z = 0.2*2/3 = 0,13 моль (столько na₃po₄ прореагировало) а изначально na₃po₄ было 0,3 моль. значит, непрореагировавший избыток na₃po₄ равен 0,3-0,13 = 0,17 моль. m(na₃po₄) = 0,17 моль * m(na₃po₄) = 0.17 моль * 164 г/моль =   27,9 г. для расчета массовых долей солей в полученном растворе необходимо вычислить массу этого раствора. она равна сумме масс двух исходных растворов за минусом массы осадка. m(раствор) = 246 + 158,6 - 20,7 = 383,9 г w(nacl) = m(nacl) / m(раствор) = 23,4 г / 383,9 г = 0,061 = 6,1% w(na₃po₄) = m(na₃po₄) / m(раствор) = 27,9 г / 383,9 г = 0,073 = 7,3% ответ: масса осадка ca₃(po₄)₂  - 20,7 г, массовая доля избыточного na₃po₄ - 7.3%, массовая доля образовавшегося nacl - 6,1%