Приготовить 150г раствора с массовой долей поваренной соли 4%

144

149

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

23Аришка2765

Химия

4,5(25 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(р-ра)=150 г

ω(соли)=4%

m(соли)-?

m(Н2О)-?

Определяем массу поваренной соли а растворе:

m(соли)= (ω(соли) × m(р-ра))/100%=(4%×150г)/100%=6 г

Определяем массу воды:

m(H2O)=m(р-ра) - m(соли) = 150г - 6г=144 г

ответ: для приготовления раствора 150 г необходимо 6 г поваренной соли и 144 г воды.

aaaaaalina1yuin

Химия

4,4(19 оценок)

Ca3(po4)2+ 3sio2+ 5c= 3casio3+ 2p+ 5co100кг=1003г( 3 это степень)1) находим количество фосфораn=m/m(ar) m=ar ar(p)=31 m=31n(p)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль2) находим количество и массу ca3(po4)2n(p)/nca3(po4)2=2/1, след, по условию реакции n(ca3(po4)2=3,23/2=1,815кмольm=n*m(mr) m=mr mr(ca3(po4)2=310 m=310кг/кмольm(ca3(po4)2=1,815*310=562,65 кг3)находим количество и массу sio2n(p)/n(sio2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(sio2)=3,32*1,5=4,98 кмольm=n*m(mr) m=mr mr(sio2)=28+32=60 m=60кг/кмольm(sio2)=4,98*60=298,8кг4)находим количество и массу cn(p)/n(c)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(c)=3,32*2,5=8,3 кмольm=n*m(ar) m=ar ar(c)=12 m=12m(c)=8,3*12=99,6кгответы: 562,65кг ; 298,8кг; 99,6 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.