найдите в интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных

200

454

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

solomia113

Химия

4,4(50 оценок)

Дано:

ω(H₂CO₃) = 3% = 0,03

ρ(р-ра H₂CO₃) = 1 гр/см³ = 1 гр/л

Кд(Н₂СО₃) = 3,5×10⁻⁵

Найти:

[H⁺] - ? α - ? pH - ?

1) Для начала мы найдем молярную концентрацию угольной кислоты:

M(H₂CO₃) = 1×2 + 12 + 16×3 = 2 + 12 + 48 = 62 гр/моль

Cm(H₂CO₃) = (1000 × ρ(р-ра H₂CO₃) × ω(H₂CO₃)) / M(H₂CO₃) = (1000 × 1 гр/л × 0,03) / 62 гр/моль = 30 гр/л / 62 гр/моль ≈ 0,48 моль/л ⇒ [H₂CO₃] = Cm(H₂CO₃) = 0,48 моль/л

2) Далее напишем про диссоциацию у угольной кислоты, потом находим концентрацию ионов водорода:

H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻

Так как [H⁺] = [HCO₃⁻], следовательно:

Кд(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = [H⁺]² / [H₂CO₃] , следовательно:

[H⁺] = √(Кд(H₂CO₃) × [H₂CO₃]) = √(3,5×10⁻⁵ × 0,48) = √(1,68×10⁻⁵) = √(16,8×10⁻⁶) ≈ 0,0041 моль/л ≈ 4,1×10⁻³ моль/л

3) Далее находим степень диссоциаций:

α = n/N = [H⁺] / [H₂CO₃] = 4,1×10⁻³ моль/л / 0,48 моль/л ≈ 0,0085 (или 0,85%)

4) Теперь находим pH у угольной кислоты:

pH = -lg[H⁺] = -lg(4,1×10⁻³) = -(0,61 + (-3)) = -(0,61 - 3) = -(-2,39) = 2,39

ответ: [H⁺] = 4,1×10⁻³ моль/л α = 0,0085 (или 0,85%)

pH = 2,39

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.