какая масса осадка образуется в реакции между 70г 25%-го раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция )

По уравнению реакции

Na2co3+cacl2=caco3 (осадок)+ 2 nacl

Найдем чистую массу na2co3

m (na2co3)=m(раствора)*массовую долю (20%)=63, 6 г

n (na2co3)=m/M=63, 6/106=0, 6 моль

n (na2co3)=n (caco3)-по уравнению реакции

m (caco3)=n*M=0, 6*100=60г

Объяснение:

Сондай лучшим

m(al(no3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(naoh)раствора = 210,80 * 1,035 =  218,178  г

n(al(no3)3) =  171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(naoh) =  218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

al(no3)3 -  в избытке , считаем по naoh

n(al(no3)3)прореагировало =n(al(oh)3) =n(naoh) / 3 = 0,06 моль

n(al(no3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(nano3) =n(naoh) = 0,18 моль

m(al(no3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(al(oh)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(nano3) = 0,18*85 =  15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(nano3)  = 15,3/384,498=0,04    или 4 %

w(al(no3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %