kristpan2004p0c22v

05.02.2020 08:52

Химия

Есть ответ 👍

Определить массу одноосновной карбоновой кислоты пошедшей на нейтрализацию 8г NaOH

231

371

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pbavaМАНЯ

Химия

4,6(89 оценок)

При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.).

См.: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 223.

Дано:

ω (HNO3) = 60%

r (p-pa HNO3) = 1,37 г/мл

ω (NaOH) = 25%

r (p-pa NaOH) = 1,28 г/мл

V (p-pa NaOH) = 25 мл

М (NaOH) = 40 г/моль

М (HNO3) = 63 г/моль

Найти:

V (p-pa HNO3)

V (газа)

Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, при этом учтем, что по условию задачи образуется ортофосфорная кислота и оксид азота (II):

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO (1)

Запишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием дигидрофосфата натрия:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4

3ТОН

Химия

4,6(55 оценок)

Объяснение:

Х г 8 г

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

n=1 моль n=1 моль

М=60 г/моль М=40 г/моль

m=60 г m=40 г

Х г СН3СООН - 8 г NaOH

60 г CH3COOH - 40 г NaOH

m(CH3COOH) = 60 * 8 / 40 = 12 г

kk64

Химия

4,4(91 оценок)

7 c-c связей и 16 c-h связей

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.