несколько вариантов ответа

Сера s+16       на последнем энергетическом уровне три подуровня: s,p,d           286    расположение электронов на s - подуровне ⇵                                                                         p- подуровне ⇵  ↑   ↑, то есть два электрона без пары, следовательно валентность равна ii, но у атома есть d - подуровнь, следовательно можно распарить электроны на p- подуровне p- подуровне ↑  ↑  ↑    d - подуровне  ↑, то есть 4 электрона без пары, следовательно валентность равна iv далее можно распарить электроны на s - подуровне s - подуровень ↑ p- подуровень ↑  ↑  ↑      d - подуровень  ↑   ↑          то есть 6 электронов без пары, следовательно валентность равна vi степени окисления можно посчитать так: низшая - группа vi,  всего в таблице менделеева д.и. viii  групп 6-8 = -2, далее 0 (простое вещество), а далее положительные степени окисления, так как группа чётная, то и все положительные степени окисления будут четными: высшая +6, промежуточные +4, +2 высший гидроксид - кислота н2so4 всё точно также и у селена и у теллура, так как это элементы одной группы