Если 4 г кальция вступает в реакцию с угольной кислотой рассчитайте объем выпущенного газа

211

459

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gta518

Химия

4,4(81 оценок)

Si + 2naoh + h₂o = na₂sio₃ + 2h₂↑ n(si) = n(h₂)/2 2al + 2naoh + 6h₂o = 2na[al(oh)₄] + 3h₂↑ n(al)/2 = n(h2)/3 caco₃ + 2hcl = cacl₂+ co₂↑ + h₂o n(caco₃) = n(co₂) 2al + 6hcl = alcl₃ + 3h₂↑ n(al)/2 = n(h₂)/3 2co₂ + ca(oh)₂ = ca(hco₃)₂ n(co₂)/2 = n(ca(hco₃)₂) n(ca(hco₃)₂) =m/m = 16,2 г/162 г/моль = 0,1 моль n(co2) = 2*n(ca(hco₃)₂) = 0,1 моль*2 = 0,2 моль n(caco₃) = n*m = 0,2моль*100 г/моль = 20 г. v(co₂) = n*vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л v₁(h₂) = 24,64 - 4,48 л = 20,16 л n₁(h₂) = v/vm = 20,16л/22,4л/моль= 0,9 моль, тогда n(al) = 2/3*n(h₂) = 0,9 моль*2/3 = 0,6 моль m(al) = n*m = 0,6 моль*27 г/моль = 16,2 г. n₂(h₂)/3 = n(al)/2 n₂(h₂) = 3/2*n(al) = 3*0,6моль/2 = 0,9 моль -- кол-во молей водорода, которое выделяется при взаимодействии алюминия со щелочью, тогда v₂(h₂) = 0,9 моль*22,4 = 20,16 л. v₃(h₂) = 33,6л - 20.16 л. = 13,44л. -- объём водорода, который выделяется при взаимодействии кремния с щёлочью n₃(h₂) = v/vm = 13,44 л/22,4л/моль = 0,6 моль n(si) = n(h₂)/2 = 0,3 моль m(si) = n*m = 0,3 моль*28г/моль = 8,4 г. m(смеси)= m(caco₃) + m(al) + m(si) = 20 г. + 16.2 г. + 8,4 г. = 44,6 г. ω(si) = m(si)/m(смеси) = 8,4 г/44,6 г. = 0,1883 или 18,83%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.