как изменится скорость реакции образования аммиака из водорода и азота уменьшением объема газовой смеси вдвое нужно.​

Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.

Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...

M(naoh)-100г w(naoh)-10% m(naoh)р-в = 100г * 10%= 10г n (naoh)р.в= m/m= 10г/40г/моль=0.25 n(naoh)р-в=n(h) n(h)=0.25 m(h2so4)-100г w(h2so4)-5% m (h2so4)р-в =100г * 5%= 5г n (h2so4)р-в=m/m=5г/98г/моль=0,05 n (h2so4)=2n(h) n(h)=0.1 в naoh содержится больше водорода