Как из Al сделать Al2O3? ​

Цепочка превращений:

Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3.

Оксид алюминия из соответствующего металла можно получить, сжигая последний (в виде порошка) в кислороде:

 \[ 4Al_{powder} + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3.\]

В результате действия на оксид алюминия концентрированного горячего раствора соляной кислоты происходит образование хлорида алюминия:

 \[ Al_2O_3 + 6HCl_{conc.,hot} \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O.\]

получения гидроксида алюминия из хлорида этого же металла также существует несколько:

 \[ AlCl_3 + 3H_2O_{hot}\rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3HCl_{gas};\]

 \[ AlCl_3 + 3NaOH_{dilute} \rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3NaCl.\]

Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

 \[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]

 \[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]

 \[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]

 \[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]

Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

 \[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]

Объяснение:

Объяснение:

Три элемента, которые в Периодической системе химических элементов находятся в одном периоде - Na , AL ,Cl

Кислотные свойства высших оксидов в периоде ослабевают справа налево. Таким образом, наиболее сильными кислотными свойствами характеризуется высший оксид хлора , промежуточное положением в данном случае занимает высших оксид алюминия, самыми слабыми кислотными свойствами обладает высший оксид натрия.

Cl, Al, Na