Кто сможет решить химию​

Имические свойства серы. конфигурация внешних электронов атома s 3s2зр4. в соединениях сера проявляет степени окисления -2, +4, +6. сера активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением n2, i2, au, pt и инертных газов. с о2 на воздухе выше 300 °с образует оксиды: so2 - сернистый ангидрид и so3- серный ангидрид, из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты. уже на холоду s энергично соединяется с f2, при нагревании реагирует с cl2; с бромом сера образует только s2br2, иодиды серы неустойчивы. при нагревании (150-200 °с) наступает обратимая реакция с н2 с получением сернистого водорода. сера образует также многосернистые водороды общей формулы h2sх, так называемые сульфаны. известны многочисленные сераорганические соединения.  при нагревании сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). при температуре 800-900 °с пары серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод cs2. соединения серы с азотом (n4s4 и n2s5) могут быть получены только косвенным путем. свойства железа. конфигурация внешней электронной оболочки атома 3d64s2. железо проявляет переменную валентность (наиболее устойчивы соединения 2- и 3-валентного железа). с кислородом железо образует оксид (ii) feo, оксид (iii) fe2o3 и оксид (ii,iii) fe3o4 (соединение feo c fe2o3, имеющее структуру шпинели). во влажном воздухе при обычной температуре железо покрывается рыхлой ржавчиной (fe2o3·nh2o). вследствие своей пористости ржавчина не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и поэтому не предохраняет его от дальнейшего окисления. в результате различных видов коррозии ежегодно теряются миллионы тонн железа. при нагревании железа в сухом воздухе выше 200 °с оно покрывается тончайшей оксидной пленкой, которая защищает металл от коррозии при обычных температурах; это лежит в основе технического метода защиты железа - воронения. при нагревании в водяном паре железо окисляется с образованием fe3o4 (ниже 570 °с) или feo (выше 570 °с) и выделением водорода.  гидрооксид fe(oh)2 образуется в виде белого осадка при действии едких щелочей или аммиака на водные растворы солей fe2+ в атмосфере водорода или азота. при соприкосновении с воздухом fe(oh)2 сперва зеленеет, затем чернеет и наконец быстро переходит в красно-бурый гидрооксид fe(oh)3. оксид feo проявляет основные свойства. оксид fe2o3 амфотерен и обладает слабо выраженной кислотной функцией; реагируя с более основными (например, с mgo, она образует ферриты - соединения типа fe2o3·nmeo, имеющие ферромагнитные свойства и широко применяющиеся в радиоэлектронике. кислотные свойства выражены и у 6-валентного железа, существующего в виде ферратов, например k2feo4, солей не выделенной в свободном состоянии железной кислоты.  железо легко реагирует с галогенами и , давая соли, например хлориды fecl2 и fecl3. при нагревании железа с серой образуются сульфиды fes и fes2. карбиды железа - fe3c (цементит) и fe2c (е-карбид) - из твердых растворов углерода в железе при охлаждении. fe3c выделяется также из растворов углерода в жидком железе при высоких концентрациях с. азот, подобно углероду, дает с железом твердые растворы внедрения; из них выделяются нитриды fe4n и fe2n. с водородом железо дает лишь малоустойчивые гидриды, состав которых точно не установлен. при нагревании железо энергично реагирует с кремнием и фосфором, образуя силициды (например, fe3si и фосфиды (например, fe3p).  соединения железа с многими элементами (о, s и другими), образующие кристаллическую структуру, имеют переменный состав (так, содержание серы в моносульфиде может колебаться от 50 до 53,3 ат.%). это обусловлено дефектами кристаллической структуры. например, в оксиде железа (ii) часть ионов fe2+ в узлах решетки замещена ионами fe3+; для сохранения электронейтральности некоторые узлы решетки, принадлежа