Скільки літрів водню виділиться внаслідок взаємодії 0,65г цинку з хлороводневою кислотою?​

Объяснение:

 0,65 г                                                        Х л

   Zn         +        2HCl     =     ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                                      n=1 моль

М=65 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                         V = 22,4 л

0,65 г  Zn   -   Х л  Н2

  65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 0,65 * 22,4 / 65 =0,224 л

Ну давайте рассуждать. чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. разложение, происходящее бурно с выделением газа - чем не хорошо? разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4. вот что получится при добавлении в пробирку: 2h2o2 = 2h2o + o2и еще тепла много выделится в придачу. вода и хлорид натрия нам такого не дадут. итак, одно определили.осталась вода и хлорид натрия. проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.