Аміноетанова кислота якої маси може прореагувати з хлоридною кислотою взятою масою 73 г

I. символ элемента и его название. ii. положение элемента в периодической системе элементов д.и. менделеева: 1) порядковый номер; 2) номер периода; 3) номер группы; 4) подгруппа (главная или побочная). iii. строение атома элемента: 1) заряд ядра атома; 2) относительная атомная масса элемента; 3) число протонов; 4) число электронов; 5) число нейтронов; 6) число электронных уровней в атоме. iv. электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. v. тип элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент). vi. формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). vii. сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. viii. максимальный и минимальный степень окисления атома. например, предоставим характеристику элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов д. и. менделеева и строению атома. i. находим в таблице д. и. менделеева клетку с номером элемента, записываем его символ и название. элемент номер 15 — фосфор. его символ р. ii. охарактеризуем положение элемента в таблице д. и. менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы). фосфор находится в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде. iii. предоставим общую характеристику состава атома элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней). заряд ядра атома фосфора равен +15. относительная атомная масса фосфора равна 31. ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов. iv. составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны. электронная формула атома фосфора: 15p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны. v. определяем тип элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент). фосфор — неметалл. поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, фосфор относится к семейству p-элементов. vi. составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные). высший оксид фосфора p2o5, проявляет свойства кислотного оксида. гидроксид, соответствующий высшему оксиду, h3po4, проявляет свойства кислоты. подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних реакций: p2o5 + 3 na2o = 2na3po4 h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o vii. сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. соседом фосфора по подгруппе являются азот. соседями фосфора за периодом является кремний и сера. неметаллические свойства атомов элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. viii. определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора. максимальный положительный степень окисления для элементов главных подгрупп равен номеру группы. фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. так, минимальная степень окисления фосфора -3.