Вставь недостающие слова: «больше — меньше», «сильнее - слабее».
Электроотрицательность F
электроотрицательности S, поэтому неметаллические свойства F
выражены ,
чем у S.​

массовая доля растворённого вещества  w(b) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

w(b)= m(b) / m

массовую долю растворённого вещества  w(b) обычно выражают в долях единицы или в процентах. например, массовая доля растворённого вещества – cacl2 в воде равна 0,06 или 6%. это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

примерсколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

решениеm(na2so4) = w(na2so4)  / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w(na2so4)) – массовая доля в %,  m - масса раствора в гm(h2o) = 300 г - 15 г = 285 г.

таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г  na2so4)  и 285 г воды.

молярная концентрация  c(b) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

c(b) = n(b) / v = m(b) / (m(b) · v),

  где м(b)  - молярная масса растворенного вещества г/моль.

молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "m". например, 2 m naoh - двухмолярный раствор гидроксида натрия. один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (m(naoh) = 40 г/моль).

примеркакую массу хромата калия k2cro4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора?

решение  m(k2cro4) = c(k2cro4) · v · m(k2cro4) = 0,1 моль/л · 1,2 л · 194 г/моль » 23,3 г.

таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора нужно взять 23,3 г k2cro4  и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.