Явище поглинання молекул, іонів поверхневим шаром речовини *
діффузія
здійснює вугілля активоване
нашарування
здійснює червоний фосфор

Понятие валентности в долго считалось одним из основных. «ва­лентность — свойст­во атома, — писал более века назад знаменитый учёный, один из создателей теории строения фридрих кекуле, — свойст­во такое же постоянное и неизменяе­мое, как и самый атомный вес». одна­ко в современной научной этот термин употребляется не широко. более того, даже в учебниках он трактуется по-разному. так, если валентность определять общим числом электронов, участвую­щих в образовании связей с другими атомами, то азот в  hno3  следует считать пятивалентным, по­скольку его атом использовал все свои пять внешних электронов — два  s-электрона (спаренные) и три р-электрона (неспаренные): если же валентность определять чис­лом электронных пар, которыми данный атом связан с другими, то максимальная валентность азота будет равна четырём. при этом три р-электрона образуют с электронами других атомов три ковалентные связи, а ещё одна образуется за счёт двух  s-электронов. пример — реакция аммиака с кислотами. наконец, если определять валент­ность только числом неспаренных элек­тронов в атоме, то валентность азота не может превышать трёх, поскольку распаривание  s-электронов невозмож­но — для этого у атома азота нет подходящих орбиталей. например, в галогенидах азот образует только три ковалентные связи, и не существует та­ких соединений, как  ncl5,  или  nbr5  (в от­личие от вполне стабильных рсl5  и рвr5).