Какая масса тетрахлорметана образуется при взаимодействии ацетилена объёмом 8 л и хлора объёмом 14 Л​

C2H2+2Cl2 → CHCl2–CHCl2

n(C2H2)=8/22,4=0,357моль

n(Cl2)=14/22,4=0,625 моль

n(Cl2)>n(C2H2) → расчет по n(C2H2)

n(CHCl2–CHCl2)=n(C2H2)=0,357 моль

m(CHCl2–CHCl2)=n(C2H2)·M=0,357·168=60г

C2H2 + 2Cl2 → CHCl2 - CHCl2

n(C2H2)=8/22,4=0,357моль

n(Cl2)=14/22,4=0,625 моль

n(Cl2)>n(C2H2) → расчет по n(C2H2)

n(CHCl2–CHCl2)=n(C2H2)=0,357 моль

m (CHCl2 – CHCl2) = n (C2H2) · M = 0,357 · 168 = 60г

1) нагреваем вещества с влажной лакмусовой бумагой возле отверстия пробирки. Посинение бумаги, говорит о том, что в пробирке соли аммония. Так исключим соль хлорид натрия.

NH₄Cl --> NH₃ + HCl

NH₄Br --> NH₃ + HBr

NaCl -->\\\

2) к растворам солей аммония добавляем по несколько капель нитрата серебра. По выпавшему осадку и его цвету различаем эти вещества

NH₄Cl + AgNO₃ --> AgCl↓ + NH₄NO₃ (белый осадок)

NH₄Br + AgNO₃ --> AgBr↓ + NH₄NO₃ (светло-жёлтый осадок)

Объяснение: