Регистрация Спросить otvet5GPT
Koko1324
Есть ответ 👍

обчислить масову частку этановой кислоты у розчини який утворюеться при смешивании розчину масою 300 г с массовой участку этановой кислоты 10% розчину масою 200г з масовою часткою этановой кислоты 20 сотки​

276
299
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zero22x76
zero22x76
4,6(7 оценок)

Відомо: m((розчину КOH)=250 г, W(КOH)=11,2%,

m((розчину СН3СООН)=300 г

Знайти: W(СН3СООН)-?

Розв'язання.

іб.

Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою

m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%

m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.

Записуємо рівняння реакції:

x г 28 г

CH3COOH + КOH → CH3COOК + H2O

60 г 56 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH.

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,

M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г.

Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,

M(NaОН)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти і розв'язуємо її.

х г/60 г=28 г/56 г, звідси х=60 г•28 г/56 г=30 г.

Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою

W=m(речовини)/m(розчину)

W(CН3СООН)=m(CН3СООН)/m(розчину CН3СООН)=30 г/300 г)=0,1,

або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 10%.

Відповідь: 0,1 або 10% .

іб.

Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою

m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%

m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.

Записуємо рівняння реакції: CH3COOH+КOH→CH3COOК+H2O

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,

M(CН3СООН)= 60 г /моль.

Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,

M(NaОН)=56 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду КОН масою 28 г за формулою y=m/M.

y((КОН)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH, кількість речовини є однакова,

тому y(СН3СООН)=y(КОН)=0,5 моль.

Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,5 моль за формулою m=y•M.

m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.

Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

У 300 г розчину міститься 30 г етанової кислоти

100 г розчину - х г етанової кислоти.

300 г/100 г=30 г/х г, звідси х=30 г • 100 г/300 г=10 г.

Отже, W(СН3СООН) =10% або 0,1

Відповідь: 10% або 0,1.

Переведи на русский в переводчике)))

Наташа123454321
Наташа123454321
4,8(57 оценок)

Свойства продуктов изменяются от интенсивности механического воздействия. Многие пищевые продукты пластические и тягучие, если воздействие происходит медленно, и эластичные или хрупкие в случае ударных нагрузок.

Большое влияние на получение высококачественной продукции имеет однородность сырья по размерам, цвету и степени зрелости. От этого зависит выбор технологического режима обработки сырья, качество готовой продукции.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS