1. Напишіть рівняння реакції отримання нерозчинної у воді основи, двох оксидів і 2 солей , якщо в наявності є цинк сульфід, сульфатна кислота , калій гідроксид і вода. Можна також використати продукти їх взаємодії.
2. Напишіть не менше трьох рівнянь реакцій одержання алюміній сульфату.
3. Напишіть два рівняння реакцій одержання барій гідроксиду.
4. З водою повністю прореагував натрій масою 10 г, а продукт цієї рекції - із сульфатною кислотою. Обчисліть : а)кількість речовини кислоти, що прореагувала; б)масу одержаної солі.
Ответы на вопрос:
Відповідь:
Пояснення:
2)2AI+3H₂SO=AI₂(SO₄)₃+3H₂
AI₂O₃+3H₂SO=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+6H₂O
2AI+3CoSO₄=AI₂(SO₄)₃+3Co
3)Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2BaS + 2H₂O = Ba(HS)₂ + Ba(OH)2
4)Дано: m(Na)=10 g .
I. Запишемо рівняння реакції:
a) 2 Na + 2 HOH → 2 NaOH + H₂
За рівнянням видно, що реагент і продукт у співвідношенні, як 1:1.
Тобто, n(Na)=n(NaOH)
б) 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → 2 H₂O (l) + Na₂SO₄ (aq)
За рівнянням видно, що реагент і продукт у співвідношенні, як 2:1.
Тобто, 2n(NaOH)=n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Na)=10/23=0.43 моль
n(Na)=n(NaOH) =0.43 моль
n(Na₂SO₄) =2*n(NaOH)=n(H₂SO₄)=2*0.43=0.86 моль
m(Na₂SO₄)=0,86*142=122.12 g
коэффициенты расставлены - оно уравнено, применяется при получении сульфата железа
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
uvalievnursulta216.02.2023 03:57
-
nikaa552214.02.2020 23:57
-
Полина911111113.01.2021 08:41
-
Aminka55511217.04.2022 05:00
-
Style5506.01.2022 14:52
-
мама103320.05.2021 08:06
-
sedelnickovm20.08.2022 21:20
-
милaна121.09.2022 20:42
-
алекс81823.03.2020 21:13
-
Lizacat20118.01.2021 07:07
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.