из 300г 15% раствора сульфата лития получили 150г раствора этой же соли рассчитать массовую долю сульфата лития.

197

365

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vftfg

Химия

4,4(33 оценок)

ри разложении карбоната бария — соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щёлочно-земельного металла с водой образуется щёлочь:

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария: следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

Плотность воды при н. у. следовательно, её масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций следовательно,

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щёлочью:

Поскольку по уравнению реакции щёлочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата натрия.

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

Вычислим массу образовавшегося раствора с учётом того, что сульфат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

ответ: 5,63%.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.