Добути реакцією нейтралізації соль алюміній нітрат

1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль  2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль  3. уравнение реакции 2сh3cooag+h2s=ag2s+2ch3cooh  4. в соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т.е. соотношение 2/1=2. мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра.  5. по уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок. 

  масса осадка сульфида серебра ag2s=0,0075*(2*108+32)=1,86 г

поставь лучшее решение, если не жалко =)