Определите выход продукта, если в реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция и образовалось 76 г нитрата кальция

155

444

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nazira15

Химия

4,4(36 оценок)

2hno3 + cao = ca(no3)2 + h2o 1.составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу: n(cao) = m / m = 28 / 56 = 0.5 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(cao) / n(ca(no3)2) = 1 / 1, т.е. для реакции количества веществ должны быть равны. значит n(ca(no3)2) = n(cao) = 0.5 моль 3. зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться: m(ca(no3)2) = n x m = 0.5 x 164 = 82 г 4. по условию же нитрата - 76 г. значит выход продукта: m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %

arsyuha

Химия

4,8(49 оценок)

Sn(no3)2 w(sn)=119/243=0,49 или 49% w(o)=6*16/243=0,395 или 39,5 % w(n)=100-49-39,5=11,5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.