Стестом по а1. сильным электролитом является 1) co2 (р-р) 2) o2 (р-р) 3) h2s (р-р) 4) h2so4 (р-р) а2. вещества, которые диссоциируют только на катионы металла и гидроксид-ионы, являются 1) кислотами 2) щелочами 3) солями 4) амфотерными а3. реакция ионного обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии 1) naoh и mgcl2 2) nacl и cuso4 3) koh с hno3 4) caco3 с hcl р-р а4. суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции нитрата железа(ii) с гидроксидом натрия равны соответственно 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 а5. сокращенное ионное уравнение реакции h+ + oh– → h2o соответствует взаимодействию 1) h2 с o2 2) naoh c hno3p–p 3) cu(oh)2 c hcl 4) cuo c h2so4 а6. реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов 1) нитрата натрия и сульфата калия 2) сульфата калия и соляной кислоты 3) хлорида кальция и нитрата серебра 4) хлорида калия и сульфата натрия а7. уравнению реакции cucl2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kcl соответствует сокращенное ионное уравнение 1) cucl2 + 2oh– = cu2+ + 2oh– + 2cl– 2) cu2+ + koh = cu(oh)2 + k+ 3) 2cl– + 2k+ = 2kcl 4) cu2+ + 2oh– = cu(oh)2 а8. практически до конца идет реакция 1) na2so4 + kcl → 2) h2so4 + bacl2 → 3) kno3 + naoh → 4) cucl2 + na2so4 → а9. нейтральную среду имеет водный раствор 1) nano3 2) (nh4)2so4 3) feso4 4) na2s а10. гидролиз протекает при растворении в воде 1) cabr2 2) ba(no3)2 3) na2so4 4) alcl3 а11. гидролизу не подвергается 1) уксусная кислота 2) этиловый эфир уксусной кислоты 3) крахмал 4) белок а12. какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения реакции, соответствующий краткому ионному уравнению cu2+ + 2oh– → cu(oh)2? 1) cu(oh)2 + 2hcl = 2) cuco3 + h2so4 = 3) cuo + 2hno3 = 4) cuso4 + 2koh = а13. при комнатной температуре с наименьшей скоростью протека- ет реакция: 1) zn с 10%-ным раствором hcl 2) zn c 5%-ным раствором hcl 3) zn c 2%-ным раствором hcl 4) zn c 0,1%-ным раствором hcl а14. каким образом можно сместить равновесие реакции 2so2 + o2 →← 2so3 + q в сторону исходных веществ? 1) понизить давление 2) повысить давление 3) понизить температуру 4) использовать катализатор а15. укажите степень окисления окислителя в реакции. hcl + mno2 → cl2 + mncl2 + h2o 1) +2 2) −2 3) −1 4) +4 а16. укажите степень окисления восстановителя в реакции ki + o3 + h2o → koh + o2 + i2 1) −1 2) −2 3) 0 4) +4 а17. какой из факторов не оказывает влияния на скорость реакции в растворах? 1) концентрация вещества 2) использование катализатора 3) использование ингибитора 4) объем реакционного сосуда а18. скорость реакции между металлом и кристаллической серой не зависит 1) от температуры 2) от площади поверхности соприкосновения веществ 3) от давления 4) от природы металла а19. взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? 1) pb и hcl 2) fe и hcl 3) zn и hcl 4) mg и hcl а20. реакция, протекающая на грани раздела двух фаз, называется 1) гетерогенной 2) окислительно-восстановительной 3) гомогенной 4) каталитической

214

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kate653

Химия

4,7(75 оценок)

А1-4 а11-1 а2-2 а12-4 а3-1 а13-4 а4-4 а14-1 а5-2 а15-4 а6-3 а16-1 а7-4 а17-4 а8-2 а18-3 а9-1 а19-4 а10-4 а20-1

Masuki

Химия

4,6(73 оценок)

0,996*14+0,004*15=13,944+0,06=14,004 следовательно, ответ - б)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.