Определите массу 20% раствора koh необходимого для растворения осадка полученного при взаимодействии 50г раствора alcl 3 с массовой долей 13,35% и 40г раствора naoh с массовой долей 15%

233

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ананасик20031

Химия

4,5(79 оценок)

Alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nacl (1) al(oh)₃ + koh = k[al(oh)₄ ] (2) 1) определим массы alcl₃ и naoh, израсходованных в ходе реакции (1) m(alcl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г m(naoh) = 40 * 15 : 100 = 6 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(alcl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль n(alcl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль n(naoh) = 6 : 40 = 0,15 моль по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль alcl₃ реагирует 3 моль naoh, следовательно: n(alcl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически ни одно из веществ не находится в избытке. расчет ведем по любому из них, например, по alcl₃ 3) определим массу осадка al(oh)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2) м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г 4) определим массу koh, необходимую для растворения al(oh)₃ в ходе реакции (2) м(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(koh) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г 5) определим массу 20 %-ного раствора koh, необходимого для растворения al(oh)₃ в ходе реакции (2) m(20 %-ного раствора koh) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г ответ: m(20 %-ного раствора koh) = 14 г

аня2941

Химия

4,5(74 оценок)

Что знаю. заряд комплексного иона (+2), компл.обр. pb(2+), h2o - лиганд, кч = 4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.