Darynaost
04.06.2022 13:40
Химия
Есть ответ 👍

Решить. напишите полное уравнение реакции, выраженное сокращённым ионным уравнением: cu сверху заряд(2+) + 2oh сверху = cu(oh) внизу 2.

283
317
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vanyadrachuk2004
4,4(11 оценок)

cu(no3)2 + 2 koh = 2 kno3 + cu(oh)2

cu(2+) + 2 + 2 k(+) + 2 =2 k(+) + 2 + cu(oh)2

далее сокращаются одинаковые и там, и там, т.е. :   2   2 k(+)

и остается:

  cu(2+)   + 2 = cu(oh)2 

Бикулова
4,6(46 оценок)

решение

. для ниже схем уравнений реакций определите тип реакции и расставьте коэффициенты: 2al + 3cucl2 → 2alcl3 + 3cu - замещение;   2mg + o2 → 2mgo - соединение;   2li + 2h2o→ 2lioh+h2↑ - замещение 2. даны схемы реакций: 1) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;   2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o   - разложение 2) нитрат серебра + хлорид железа (iii) → хлорид серебра + нитрат железа (iii);   3agno3 + fecl3 = 3agcl↓ + fe(no3)3 - обмена 3) соляная кислота + магний → хлорид магния + водород; 2hcl + mg = mgcl2 + h2↑- замещение 4) оксид кальция + вода → гидроксид кальция  cao + h2o = ca(oh)2 - соединение запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.3. оцените возможность следующих взаимодействий, для реакций, протекание которых возможно, составьте уравнения, если протекание реакций невозможно – укажите причину. 1) натрий + серная кислота 2na + h2so4 = na2so4 + h2↑ 2) железо + сульфат меди fe + cuso4 = cu + feso4 3) гидроксид магния + соляная кислота  mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o 4) серебро + азотная кислота ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o 5) нитрат магния + хлорид лития mg(no3)2 + licl =   не должна идти

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS