Расписать строение атома фосфора и объяснить какую степень окисления может проявлять фосфор в соединениях

287

382

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrsDrew

Химия

4,4(82 оценок)

Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1; 3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3 наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. у атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

vampirmixa

Химия

4,4(71 оценок)

"первая стадия гидролиза молекулярное уравнение: sncl2 + hoh ⇄ snohcl + hclполное ионное уравнение: sn2+ + 2cl- + hoh ⇄ snoh+ + cl- + h+ + cl-краткое ионное уравнение: sn2+ + hoh ⇄ snoh+ + h+2 стадиямолекулярное уравнение: snohcl + h2o ⇄ sn(oh)2 + hclполное ионное уравнение: snoh+ + cl- + h2o ⇄ sn(oh)2 + h+ + cl-краткое ионное уравнение: snoh+ + h2o ⇄ sn(oh)2 + h+ в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.