Регистрация Спросить otvet5GPT
JackBllizard
24.12.2021 06:07
Химия
Есть ответ 👍

Cчем вступает в реакцию кислота hno3 все возможные уравнения напишите

122
389
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

leafkKuro
leafkKuro
4,8(80 оценок)

1)+met

cu + 4hno3(conc) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

2)+basic oxide

mgo + 2hno3(conc) = mgno3 + h2o

3)+non-metall

p + hno3(conc) = h3po4 + no2 + h2o (i dont want to write coefficients^)

4)+acidic oxide(reductant)

p2o3 + hno3(conc) = h3po4 + no2 + h2o (again, not write coefficients)

5)+basic, alkali for example

naoh + hno3 = nano3 + h2o

6)+acid (reductant)

h2s + hno3 = h2so4 + no2 + h2o         (  again, not write coefficients)

7)+salt(reductant, cause all nitrates are soluble in water)

k2s + hno3 = k2so4 + h2o + no2                 (  again, not write coefficients)

for 5-9 class it's quite^)

hromgugd
hromgugd
4,5(91 оценок)

400г                                      196г                                                                        хг

bacl2        +          h2so4          =          2hcl        +      baso4

v=1моль                      v=1моль                                                          v=1моль

м=208г/моль        м=98г/моль                                                м=233г/моль

m=208г                          m=98г                                                                    m=233г

1)находим избыток и недостаток

400/208  < 196/98

bacl2-недостаток,расчет ведем по недостатку

2)составляем пропорцию:

х=(233г*400г)/208г=448г

вместо пропорции можно еще через моль:

v(bacl2)=400г/(208г/моль)=1,923моль

v(baso4)=v(bacl2)=1,923моль

m(baso4)=1,923моль*233г/моль=448г

ответ: 448 г сульфата бария

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS