1.отрицательная степень окисления у азота в 1)n2 2)kn03 3)nh3 4)n02 2. коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции кальция с 2)2 3)3 4)4 3. продукты каталитического окисления аммиака 1)n20 и h20 2)n2 и h20 3)no и h20 4)n02 и h20 4. с аммиаком при определенных условиях взаимодействует гидроксид кальция серная кислота азот 4)водород 5. какие утверждения относятся к солям аммония? слабые электролиты взаимодействуют с металлами разлагаются при нагревании не растворимы в воде 6. разбавленная азотная кислота взаимодействует с 1) со 2)fe203 3) cus04 4) si02 7. в отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с l)cuo 2)mg 3)cu 4)ca(oh)2 8. свойства азотной кислоты (общие для неорганических кислот): 1) диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; реакции с: 3) основными , 4) основаниями, 5) солями; 6) взаимодействие с металлами. сколько из перечисленных свойств не соответствуют действительности? а) 5; б) 4; в) 3; г) 2. 9. в каком ряду перечисленные ниже нитраты при нагревании разлагаются на нитрит металла и кислород? а) cu(no3)2, hg(no3)2, lino3; б) mg(no3)2, zn(no3)2, fe(no3)2; в) ca(no3)2, nano3, mg(no3)2; г) nano2, ca(no3)2, kno3. 10. для определения нитрат-ионов в составе исследуемого вещества используют реакцию с: а) серебром и медью; б) аммиаком; в) серной кислотой и медью; г) серебром и хлоридом железа. 11. при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с двумя различными металлами данной группы получены соответственно оксид азота (ii), соль металла и вода. это металлы: а) са и mg; в) рb и k; б) сu и ag; г) na и zn.

180

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ОленкаБурковська

Химия

4,5(36 оценок)

1- 3 2 - 3 3 - 2 4 - 2 5 - 1,3 6 - 2 7 - 8 - в 9 - 2 10 - в 11 - б

112303

Химия

4,4(74 оценок)

4) верно

1,3 неверно 100%

Объяснение:

она двкхосновная кислота поэтому образует 2 ряда солей, кислую и нормальную

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.