Просточеловек777

13.06.2021 19:55

Химия

Есть ответ 👍

Какой объем газа образуется при взаимодействии 12 г магния,содержащего 10% примесей соляной кислоты?

133

176

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TTpopoK

Химия

4,6(54 оценок)

Решение: 1) 10%=0.1 m=0.1*12г=1.2 г 2)n=m/m=1.2/24=0.05 г 3) v= 22.4*0.05=1.12 литров ответ: 1.12 литров - уменя так получилось с

eeeeroock

Химия

4,4(38 оценок)

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

Объяснение:

Через раствор, содержащий 60 г иодида натрия, пропустили хлор объемом 15,6 л (н.у.). Определите массу образовавшегося йода.

Дано:

m(NaI) = 60 г;

V(Cl₂) = 15,6 л.
Найти: m(I₂).

Решение.

Более сильные галогены вытесняют более слабые из солей. Хлор вытесняет йод из солей.

1) Запишем уравнения реакции между иодидом натрия и хлором, в результате которой образуется йод и хлорид натрия.

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

2) Найдем количество вещества иодида натрия, взятого для реакции.

M(NaCl) = 23 + 127 =150 г/моль.

$\displaystyle n(NaI) = \frac{m}{M} =\frac{60}{150} =0,4$ (моль)

4) Найдем количество вещества хлора.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

$\displaystyle n(Cl_{2}) = \frac{V}{V_{A}} =\frac{15,6}{22,4} =0,70$ (моль).

5) Определим количество выделившегося йода.

По уравнению реакции:

n(NaI) : n(Cl₂) = 2 : 1

У нас даны вещества в отношении

n(NaI) : n(Cl₂) = 0,4 : 0,7 = 2 : 3,5.

Иодид натрия в недостатке, по нему решаем задачу.

По уравнению реакции мольное отношение иодида натрия и йода:

n(NaI) : n(I₂) = 2 : 1 = 0,4 : 0,2.

В результате реакции выделится 0,2 моль йода.

6) Найдем массу выделившегося йода.

M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль.

m(I₂) = n · M = 0,2 моль · 254 г/моль = 50,8 г.

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

#SPJ1

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.