№1. соединение содержит по массе 40% углерода, 6,67% водорода и 53,33% кислорода. определите формулу этого соединения, если его молярная масса равна 60г/моль. какое соединение может иметь такую формулу?

246

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vitahoptaska343

Химия

4,6(99 оценок)

M(cxhyoz)=100грамм тогда m(c)=40 грамм m(h)=6.67 грамм m(o)=53.33 грамма n(c)=m/m=40грамм/12г/моль=3,33 моль n(h)=6.67грамм /1 г,моль=6.67 моль n(o)=53.33грамм/ 16г/моль=3.33моль n(c): n(h): n(o) 3.33: 6.67: 3.33 1: 2: 1 ch2o-простейшая формула m(ch2o)= 12+2+16=30г/ моль из условия молярная масса вешества =60 грамм/моль значит,м(в-ва)=60/30=2(простейшую формулу умножаем на 2) с2h4o2-истиная формула

dashameluhova95

Химия

4,7(69 оценок)

Гидролиз – это взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и изменением ph среды. 1.na3po4 это соль сильного основания (щелочи) naoh и средней кислоты (фосфорной) h3po4. гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион na+, связываясь с гидроксил-анионом oh¯, образует сильный электролит naoh, который диссоциирует на ионы. фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: nah2po4 –первичный фосфат na, хорошо растворимый na2hpo4 – вторичный фосфат na, практически нерастворимый na3po4- третичный фосфат na, практически нерастворимый. из этого ясно, что при гидролизе na3po4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия na2hpo4. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение po4¯³ + h2o ↔ hpo4¯² + oh¯ молекулярное уравнение: na3po4 + h2o ↔ na2hpo4 + naoh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ h2po4¯² +oh¯ молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ nah2po4 + naoh 3 ступень ионно-молекулярное уравнение h2po4¯+ h2o = h3po4 + oh¯ молекулярное уравнение nah2po4 + h2o = h3po4 + naoh обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы oh¯ и не реакции идти до конца. так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. ph> 7. 2.сольk2s, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты h2s. гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. сольk2s при растворении в воде диссоциирует на катион к+ и сульфид-анион s¯². катион к+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит koh, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион s¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение s¯² + h2o = hs¯ + oh¯ молекулярное уравнение k2s + h2o = khs + koh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение hs¯ + h2o = h2s + oh¯ молекулярное уравнение khs + h2o = h2s + koh гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, ph> 7. 3.cuso4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .cu(oh)2 . гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли cuoh+. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение cu+² + h2o↔ cuoh+ + h+ молекулярное уравнение cuso4+ h2o ↔ (cuoh)2so4 + h2so4 по 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. среда имеет кислую реакцию, ph< 7.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.