При электролизе воды (при н.у.) получилось 5л водорода. какой объем кислорода при этом образовался?

154

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

samsamokruxa

Химия

4,7(50 оценок)

V(h2)=5 л найти v(o2) решение 2h2o=2h2+o2 n(h2)=v/vm=5/22,4=0,223 моль по уравнению реакции видно,что для образования 2 молекул воды нужно количество вещества h2 в 2 раза больше чем кислороду т.е количество вещества o2 будет равно 0,1115 моль,подтвердим это расчетами x/1=0,223/2 (1 у кислорода и у водорода 2 т.к в формуле перед кислородом стоит коэффицент 1, а перед водородом 2) x=0,223/2=0,1115 так и получилось теперь найдем объем кислорода v(o2)=0,1115*22,4=2,4976 л ответ: 2,4976 л

ВалентинЛаднов

Химия

4,5(4 оценок)

1) 1.mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o; 2.n (mgo) = m (mgo) : m (mgo); m (mgo) = 24 + 16 = 40 г/моль; n (mgo) = 20 : 40 = 0,5 моль; 3.n (hno3) = m (hno3) : m (hno3); m (hno3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль; n (hno3) = 63 : 63 = 1 моль; 4.n (mg(no3)2) = n (mgo) = 0,5 моль; 5.m (mg(no3)2) = n (mg(no3)2) * m (mg(no3)2); m (mg(no3)2) = 24 + 28 + 6 * 16 = 148 г/моль; m (mg(no3)2) = 0,5 * 148 = 74 г. ответ: 74 г. 2) 1.оксид железа (3) -fe2o3 2.оксид серы (4) -so2 3.оксид серы(6) -so3 4.оксид хлора (1) -cl2o 5.оксид хлора(7) -cl2o7 3) прежде всего нужно помнить, что zno - это амфотерный оксид и он взаимодействует и с кислотами и с щелочами. при взаимодействии с кислотами всегда образуются соль и вода. 1. zno + h2so4 => znso4 + h2o 2. zno + 2hno3 => zn(no3)2 + h2o 3. 3zno + 2h3po4 => zn3(po4)2 + 3h2o 4. zno + 2koh => k2zno2 + h2o (реакция идет при сплавлении данного оксида и щелочи : получается цинкат калия и вода)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.