Derar

09.07.2022 23:14

Химия

Есть ответ 👍

Характеристика реакций по различным ответить и объяснить? ?

295

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sona238

Химия

4,6(98 оценок)

по числу и составу исходных веществ, по признаку обратимости, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления реагирующих веществ, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по использованию катализатора,

ОляКatschanjukolaola

Химия

4,5(17 оценок)

из справочных материалов получаем значения стандартных теплот образования, абсолютных энтропий и стандартных энергий гиббса образования:

δнf(tio2(к)) = -943.9 кдж/моль

s(tio2(к)) = 50.33 дж/(моль*к)

δgf(tio2(к)) = -888.6 кдж/моль

δнf(c(к)) = 0

s(с(к)) = 5.74 дж/(моль*к)

δgf(с(к)) = 0

δнf(ti(к)) = 0 кдж/моль

s(ti(к)) = 30.6 дж/(моль*к)

δgf(ti(к)) = 0 кдж/моль

δнf(сo(г)) = -110.52 кдж/моль

s(сo(г)) = 197.54 дж/(моль*к)

δgf(сo(г)) = -137.14 кдж/моль

δн0 = (0 + -2*110.52) - (0 + -943.9) = 721.96 кдж/моль

δs0 = (2*197.54 + 30.6) - (2*5.74 + 50.33) = 363.87 дж/(моль*к)

δg0 = (2*-137.14 + 0) - (2*0 + -888.6) = 614.32 кдж/моль

возможность реакции при различных температурах проверим по одному из уравнений гиббса-гельмгольца:

δg = δн - tδs

допустим, теплоёмкость компонентов в ходе реации не меняется. тогда термодинамические потенциалы(кроме энергии гиббса) не зависят от температуры и мы можем использовать т.д. потенциалы, вычисленные в стандартных условиях(первая часть ).

при 1000 к:

δg = 721.96 * 10^3 - 1000 * 363.87 = 3.581 * 10^5 дж/моль.

так как δg > 0 реакция в прямом направлении при 1000 к термодинамически невозможна.

при 3000 к:

δg = 721.96 * 10^3 - 3000 * 363.87 = -9.103 * 10^6 дж/моль.

δg < 0, следовательно реакция термодинамически возможна в прямом направлении при 3000 к.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.