Amixorp
28.03.2021 01:19
Химия
Есть ответ 👍

:* 1) жесткая вода содержит 200мг/л гидрокорбоната кальция.вычислите массу осадка,образуется при кипячении 250 мл воды. 2) вычислите массу оксида кальция,который потребуется растворить в воде массой 500г,чтобы получить
0,1% раствор гидрооксида кальция.

116
361
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tamirisis7sk
4,6(60 оценок)

1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, то

            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г

  0,05 г                           х г

162 г                           100 г

при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а

при   --   //   --       0,05 г, откуда

у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг 

 

2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

г

теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

  у г                                 0,5 г

  56 г                               74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при   --   //   --             у ,5 г, откуда

у=56*0,5/74=0,38 г 

Таня13151814
4,8(27 оценок)

Объяснение:

Химическая формула сероводорода — H₂S.Водный раствор - слабая кислота.

Н2SO4-серная кислота

кислоты между собой не реагируют

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS