Краствору,который содержал cl прибавили na2c03 массой 10,6 грамм.рассчитайте массу осадков,который выделился.

162

485

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

зарема89

Химия

4,5(99 оценок)

Дано : m (na2c03) = 10,6 г найти : m (осадка) - ? решение : 1 моль 1 моль cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl доп. данные : m (na2co3) = 106 г/моль. n(na2co3) = m (na2co3) * m (na2co3) = n(caco3) = 10,6 г : 106 г/моль = 0.1 моль доп. данные : m (caco3) = 100 г/моль. m(caco3) = m (caco3) * n (caco3) = 100 г/моль * 0.1 моль = 10 г. ответ : 10 г.

aarseni2006

Химия

4,8(93 оценок)

Cacl2+na2co3=caco3+2nacl 1 моль n(na2co3)=10.6: 106=0.1 моль=n(caco3) mr(na2co3)=106 mr(caco3)=100 m(caco3)=100*0.1=10 г

Aliya5511

Химия

4,4(87 оценок)

1. bao

2. cu(oh)2

3. co2

4. hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.