Определите тип реакции по числу и составу веществ а) fe(oh)3-> fe203+h2o б) cuso4+koh-> k2so4 +cu(oh)2

Объяснение:    Правильные  ответы  выделены  полужирным шрифтом

А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:

А. Фосфор и кислород

Б. Вода и аммиак

В. Графит и озон

Г. Углерод и метан

А2. К химическим явлениям относятся:

А. Ржавление железа

Б.Измельчение сахара

В. Кипение воды

Г. Выпаривание раствора соли

А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:

А. R2O

Б. RO

В. R2O3

Г. RO2

А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:

А. Na2S

Б. H2S

В. SO3

Г. SO2

А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:

А. бромиде натрия

Б. сероводороде

В. озоне

Г. оксиде азота (II)

А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:

А. атомную

Б. металлическую

В. ионную

Г. молекулярную

А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :

А. замещения

Б. обмена

В. разложения

Г. соединения

А8. Окислительно-восстановительной является реакция:

А. оксида натрия с водой

Б.меди с концентрированной серной кислотой

В.соляной кислоты с сульфидом натрия

Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой

А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А. серной кислоты

Б.сульфата калия

В. гидроксида натрия

Г.гидрокарбоната натрия

А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:

А. соляной кислоты и нитрата серебра

Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия

В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты

Г. гидроксида натрия и нитрата калия

А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3

соответствует взаимодействию:

А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)

Б.нитрата кальция и карбоната натрия

В. оксида кальция и оксида углерода (IV)

Г. сульфата кальция и карбоната натрия

А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:

А. серебром и гидроксидом меди (II);

Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;

В. хлоридом бария и оксидом железа (II);

Г. цинком и хлоридом серебра.

А13. Общая формула алкадиенов:

А. СnH2n+2,

Б. СnH2n,

В. СnH2n-2,

Г. СnH2n-6.

А14. Число связей в молекуле этилена равно:

А. 6

Б. 2

В. 5

Г. 4

А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:

А. бутадиена – 1,3;

Б. пропина;

В. гексена;

Г. метана.

А16. Гомологами являются:

А.3-метилпентан и гексан

Б. бутин и ацетилен

В.октен и октадиен

Г. гептан и бромгептан

А17. Изомерами являются:

А. гексен и циклогексан

Б.метилбензол и метилбутан

В. бутин и бутилен

Г.пентан и пентин

А18. Для алкинов характерен вид изомерии:

А. геометрическая

Б. положения заместителя

В. углеводородной цепочки

Г.положения функциональной группы

А19. По реакции Кучерова получают:

А.спирт

Б. галогенопроизводные углеводородов

В. альдегид

Г. анилин.

А20. Бензол получают из:

А. толуола

Б. этилового спирта

В. метана

Г. Ацетилена

А21. В реакцию дегидрирования может вступать:

А. бензол

Б. этин

В. бутан

Г.циклогексан

А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:

А. метан

Б. циклогексан

В. бензол

Г.бутин

Часть В

При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.

Химическая реакция Тип химической реакции

                500 С, Ni

А. СН3 – СН3-----------→СН2=СН2          4. реакция дегидрирования      

                             t, AlCl3

Б. СН3-СН2-СН2-СН3-----------→              3. реакция изомеризации

СН3-СН(СН3)-СН3

В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3                  2. реакция гидрирования

Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n    1.реакция полимеризации

1.реакция полимеризации

2. реакция гидрирования

3. реакция изомеризации

4. реакция дегидрирования

5. реакция дегидратации.

Часть С

Представьте решение полностью.

С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.

                 0,1 моль      0,1 моль

К2СО3  +  СaCl2    =   CaCO3 ↓     + 2KCl

 По  условию  задачи  хлорида  кальция   взято  0,1 моль.  Тогда  по уравнению  реакции  образуется  0,1  моль  осадка.  Молярная  масса

карбоната  кальция  равна  100 г/моль.  

Вычислим  массу  осадка (карбоната  кальция)  100 г/моль  × 0,1 моль =  10 г.

Масса  осадка 10 грамм.