К32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.

180

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tesaf

Химия

4,8(86 оценок)

уравнение:

3ca(no3)2+2k3po4=ca3(po4)2(осадок)+6kno3

1. находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию

масса вещ-ва ca(no3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.

2.судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция

молярная массаca(no3)2=164г/моль

кол-во вещ-ва=3 моль

масса=492г.

молярная масса ca3(po4)2=310г/моль

кол-во вещва=1 моль

масса вещва=310г.

т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция

а у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция

решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.

ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.

CagBak

Химия

4,4(86 оценок)

Это ионная (металл+неметалл)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.