Сплав железа с углеводом (чугун) массой 90 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 33,6 л газа.определите массовую долю ( в процентах) железа в чугуне решение
Ответы на вопрос:
соляная кислота будет реагировать с железом.
fe + 2hcl -> fecl2 + h2^
определим количество вещества водорода.
ʋ(h2)=v/vm=33.6л/22.4л/моль=1.5моль
ʋ(h2)=ʋ(fe)=1.5моль
m(fe)=mʋ=56г/моль*1.5моль=84г
ω(fe)=m(вещества)/m(смеси)=84/90=0.9333
ω(fe)=93.3%
Объяснение:
Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19
Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.03
1 объем раствора равен 1000 мл
Молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль; молярная масса фосфорной кислоты 98 г/моль.
10 × ω% × ρ 10× 38 × 1,19
См(HCl) = ------------------------- = ------------------------------ = 12,39 моль/л
M 36,5
Поскольку соляная кислота является одноосновной молярная масса эквивалента численно равна молярной массе соляной кислоты. То молярность и нормальность растворов соляной кислоты численно равны. Сн = См = 12,39 моль/л
Титр раствора можно легко рассчитать:
Сн · Мэкв 12,39 × 36,5 452, 23
Т(НCl) = --------------------- = -------------------- = -----------------= 0,4522 г/мл
1000 1000 1000
10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03
См(H3PO4) = ------------------------- = ---------------------- = 0,5255 моль/л
M 98
10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03
Сн(H3PO4) = ------------------------- = ---------------------- = 1,575 моль/л
Mэкв 98 : 3 =32,7
Титр раствора можно легко рассчитать:
Сн · Мэкв 1,575 × 32,7 452, 23
Т(Н3PO4) = --------------------- = -------------------- = ------------- = 0,0515 г/мл
1000 1000 1000
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
атпрр05.11.2021 15:24
-
Alaaxbek02.07.2021 09:33
-
пике508.03.2022 04:40
-
Masha665523.02.2021 18:22
-
alyvolkonskaya39463823.06.2023 11:06
-
KotyaFila19.01.2021 07:29
-
vipkakunina21.12.2022 02:22
-
elyaivanova8506.09.2022 13:29
-
NObrains012.08.2021 04:45
-
kvaki25798929.06.2020 11:52
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.